Salze – Einführung

Salze in der Chemie

Sie begegnen dir sehr häufig im Alltag sowie im Chemieunterricht – die Salze. Das Kochsalz verwendest du zum Kochen und Würzen, das Streusalz im Winter zum Auftauen von vereisten Flächen. Was es noch für verschiedene Salze in der Chemie gibt, was Salze sind, welche Eigenschaften diese haben und wofür du sie noch verwenden kannst, erfährst du im folgenden Text.

Salze – Definition

Was ist ein Salz? Einfach erklärt sind Salze Feststoffe, die aus positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen) aufgebaut sind. Doch wir können es noch etwas genauer eingrenzen: Genauer gesagt bestehen anorganische Salze aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Säurerestionen. Zu Letzteren werden folgende Ionen gezählt:

• Fluoridion $\left( \ce{F-} \right)$
• Chloridion $\left( \ce{Cl-} \right)$
• Bromidion $\left( \ce{Br-} \right)$
• Iodidion $\left( \ce{I-} \right)$
• Nitration $\left( \ce{NO3}^- \right)$
• Sulfation $\left( \ce{SO4}^{2-} \right)$
• Carbonation $\left( \ce{CO3}^{2-} \right)$
• Phosphation $\left( \ce{PO4}^{3-} \right)$

Organische Salze bestehen aus mindestens einem organischen Anion oder einem organischen Kation.

Für die organischen und anorganischen Salze findest du in der Tabelle je ein Beispiel mit Summenformel. Den beiden gemeinsam ist das positiv geladene Metallion. In diesem Fall $\ce{Na+}$. Den Unterschied macht das negativ geladene Säurerestion – einmal organischer, einmal anorganischer Natur.

Salze – Beispiele

Welche Salze gibt es? Ein dir wahrscheinlich bekanntes Salz ist das Kochsalz Natriumchlorid $\left( \ce{NaCl} \right)$. Dieses besteht aus den Natrium- $\left( \ce{Na+} \right)$ und Chloridionen $\left( \ce{Cl-} \right)$. Neben dem Kochsalz gibt es noch viele weitere Salze mit unterschiedlichem Aussehen. So gibt es neben weißen Salzen auch rote, blaue, grüne, gelbe und schwarze Salze.

Welche anorganischen Salze es in der Chemie für die verschiedenen Farben gibt, zeigt dir folgende Tabelle:

Salze sind in der Regel Feststoffe. Doch Achtung, es gibt auch flüssige Salze, auch ionische Flüssigkeiten genannt. Dies sind künstlich hergestellte Salze, die unter $\pu{100 °C}$ flüssig sind. Diese werden vor allem als Elektrolyte oder in der Biotechnologie eingesetzt.

Salze – Eigenschaften

Welche Eigenschaften haben Salze? Salze zeichnen sich durch ähnliche Eigenschaften aus. Die chemischen Eigenschaften von Salzen sind in der folgenden Liste aufgeführt. Es gibt aber natürlich Ausnahmen.

Salze sind:

• nicht brennbar,
• chemisch inaktiv,
• fest (häufig in Pulverform),
• fest (häufig in Kristallform),
• hochschmelzend,
• zerbrechlich und spröde,
• wasserlöslich (Löslichkeit jedoch sehr unterschiedlich) und
• Strom leitend (in der Schmelze oder in wässriger Lösung).

Schmelzpunkt und Wasserlöslichkeit – Beispiele

Der Schmelzpunkt und die Wasserlöslichkeit sind in der Tabelle für die Beispiele Natriumchlorid, Kupfersulfat und Silbernitrat aufgeführt:

Salze – Gesundheitsrisiken

Sind Salze giftig? Die meisten Salze sind ungiftig, aber es kommt immer auf die Dosis an. Saure und basische Salze sind ätzend. Farbige Salze sind meist giftig oder schädlich. In Wasser schwer lösliche Salze sind ungiftig.

Salze – Aufbau

Wie sind Salze aufgebaut? Du hast gelernt, dass anorganische Salze aus einem Metall und aus einem Nichtmetall aufgebaut sind. Genauer gesagt bestehen anorganische Salze aus positiv geladenen Metallionen (Kation) und negativ geladenen Nichtmetallionen (Anion). Die beiden Elemente bilden in Verbindung ein Salz und dabei ein Ionengitter aus, das durch einen regelmäßigen Aufbau gekennzeichnet ist. Der Aufbau des Ionengitters liegt einer bestimmten Kristallstruktur des Salzes zugrunde.

Salze – Entstehung

Wie entstehen Salze? Die Entstehung von Salzen kann auf zwei Arten geschehen. Zum einen können Salze über eine Reaktion von Metallen mit reaktionsfähigen Nichtmetallen entstehen. Zum anderen können Salze über die Neutralisationsreaktion von Säuren und Basen (Laugen) entstehen.

In der Tabelle sind am Beispiel von Natriumchlorid die beiden Entstehungsmöglichkeiten von Salzen mit ihren Reaktionsgleichungen gezeigt:

Das Vorkommen von Salzen in der Natur zeigt sich vor allem durch Verdunstung von (Meer-)Wasser. Dabei fallen die Salze aus der Lösung aus und bilden große Salzlagerstätten. Dies betrifft vor allem Steinsalz (Halit, $\left( \ce{NaCl} \right)$, Gipsspat $\left( \ce{Ca[SO4]*2H2O} \right)$ und Sylvin $\left( \ce{KCl} \right)$.

Salze – Verwendung

Welche Verwendung haben Salze? Salze können sehr vielfältig verwendet werden und sind dir sicher schon oft im Alltag begegnet. Hier siehst du einige Beispiele, wofür man Salze benötigt:

• Arzneimittel
• Bleichen
• Chemikalien
• Düngemittel
• Pflanzennährstoffe
• Lebensmittelzusatzstoffe
• Zellfunktion
• Desinfektion
• Streusalz

Zusammenfassung der Salze

• Zur Einführung der Salze haben wir wichtigsten Verbindungsklassen und eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften kennengelernt. Die meisten Salze kannst du in Wasser lösen, sie haben eine hohe Sprödigkeit, einen hohen Schmelzpunkt und können in Schmelze oder wässriger Lösung Strom leiten.
• Salze bestehen aus Kationen und Anionen. Sie sind als Ionengitter mit einer dreidimensionalen Kristallstruktur aufgebaut.
• Im Alltag kommen Salze häufig vor. Beispielsweise findest du Salze in Arzneimitteln, in Desinfektionsmitteln oder ganz einfach als Kochsalz.
• Die Bildung von Salzen geschieht über die Reaktion eines Metallions mit einem Nichtmetallion oder über eine Neutralisationsreaktion von Säuren und Basen.